Atome, molécule, mole
Une mole, c'est 6,02 × 10²³ trucs. Plus que de likes sous une vidéo de chat.
Cours
L'atome
Un atome est constitué :
- d'un noyau (protons + neutrons)
- d'un cortège électronique (électrons)
Numéro atomique Z = nombre de protons = nombre d'électrons (atome neutre). Nombre de masse A = nombre de nucléons (protons + neutrons).
Notation : $^{A}_{Z}X$.
Mole
Une mole = $N_A$ entités, avec $N_A = 6,02 \times 10^{23}$ mol⁻¹ (nombre d'Avogadro).
Quantité de matière
$$n = \frac{m}{M}$$
- $n$ : mole (mol)
- $m$ : masse (g)
- $M$ : masse molaire (g/mol)
En solution : $$n = C \cdot V$$ ($C$ en mol/L, $V$ en L).
Formules clés
Méthodes
Calculer la masse molaire d'une molécule
- 1Identifier chaque atome et son nombre d'occurrences
- 2Multiplier la masse molaire de chaque élément (table périodique) par son nombre
- 3Sommer le tout. C'est de l'addition, pas un mystère.
Astuces & pièges
M(eau H₂O) = 2×1 + 16 = 18 g/mol. M(CO₂) = 12 + 2×16 = 44 g/mol. À retenir : ça revient TOUT le temps.
n = m/M en grammes ÷ g/mol. Si tu mets m en kg, ton n est foireux.
Teste-toi
1.Quantité dans 36 g d'eau (M=18) ?
2.Combien de molécules dans 0,5 mol ?
Exercices corrigés
Tu galères ? Normal. Cherche d'abord, regarde le corrigé après.
Combien de moles dans 90 g d'eau (M(H₂O) = 18 g/mol) ?
Quelle masse de glucose C₆H₁₂O₆ pour avoir 0,25 mol ? (M(C)=12, M(H)=1, M(O)=16)
Pour aller plus loin
Vidéos, fiches et exos vérifiés (Maths et tiques, Lumni, Khan Academy, Physagreg…).