Solutions et concentration
Diluer, c'est pas tricher. C'est même au programme.
Cours
Solution, soluté, solvant
- Solvant : le liquide majoritaire (souvent l'eau)
- Soluté : ce qu'on dissout dedans
- Solution : le mélange homogène
Concentration en masse
$$C_m = \frac{m}{V}$$ (en g/L)
Concentration molaire
$$C = \frac{n}{V} = \frac{C_m}{M}$$ (en mol/L)
Dilution
Quand on dilue, la quantité de soluté ne change pas : $$C_1 V_1 = C_2 V_2$$
→ On utilise un facteur de dilution $F = V_2/V_1 = C_1/C_2$.
Préparer une solution
- Peser/prélever la quantité voulue
- Verser dans une fiole jaugée
- Compléter avec le solvant jusqu'au trait de jauge
- Boucher, agiter pour homogénéiser
Formules clés
Méthodes
Préparer 100 mL de solution à 0,1 mol/L à partir d'une solution à 1 mol/L
- 1Calculer V₁ = C₂·V₂/C₁ = 0,1×0,1/1 = 0,01 L = 10 mL
- 2Prélever 10 mL avec une pipette jaugée
- 3Verser dans une fiole de 100 mL et compléter avec de l'eau distillée
Astuces & pièges
Toujours convertir V en LITRES avant de calculer C. Sinon ton résultat est × 1000.
Cm (massique, g/L) ≠ C (molaire, mol/L). Ne pas confondre les deux !
Une fiole jaugée n'est pas un erlenmeyer. L'un mesure précis, l'autre fait joli.
Teste-toi
1.On veut 250 mL à 0,2 mol/L à partir de 2 mol/L. Quel volume prélever ?
2.Cm = 5 g/L, M = 50 g/mol. C = ?
Exercices corrigés
Tu galères ? Normal. Cherche d'abord, regarde le corrigé après.
On dissout 5,85 g de NaCl (M = 58,5 g/mol) dans 500 mL d'eau. Calculer C (mol/L) et Cm (g/L).
Diluer 20 mL d'une solution à C₁ = 0,5 mol/L pour obtenir 200 mL. Nouvelle concentration ?
Pour aller plus loin
Vidéos, fiches et exos vérifiés (Maths et tiques, Lumni, Khan Academy, Physagreg…).